Közömbösítésneknevezzükahagyományos(arrheniusi)értelembenvettsavakésbázisoksztöchiometrikusarányúegymásrahatását,amelysoránsóésvízképződik.

SemlegesítésneknevezzüksavésbázisreakciójasoránegyoldatpH-jának7-retörténő beállítását.Erőssavéserősbázis közömbösítésireakciójaegybensemlegesítésis.

A közömbösítési reakciók alkalmasak különféle savak, illetve bázisok összetételének meghatározására. A sav-bázis titrálás során az ismeretlen anyagot valamely ismert koncentrációjú mérőoldattal közömbösítjük, amelyhez megfelelő indikátort kell választanunk.

Háztartási ecet 10,0 cm³-es mintájából - mérőlombikban, desztillált vízzel - 250,0 cm³törzsoldatot készítünk. Ebből pipettával 10,00 cm³-es részleteket mérünk ki lombikokba, majd fenolftalein indikátor hozzáadása után 0,1015 mol/dm³ koncentrációjú NaOH-oldattal a kezdődő halvány rózsaszínig titráljuk. A mérőoldatból 13,15 cm³ fogy. Számítsuk ki a háztartási ecet ecetsav tartalmát tömegkoncentrációban (g/dm³)!

A reakcióegyenlet: CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O.

A fogyott mérőoldatban: n(NaOH) = c • V = 0,1015 mol/dm³ • 0,013 15 dm³ = 1,335 • 10^-3mol.

Az egyenlet alapján ugyanennyi ecetsav van 10,00 cm³-es oldatban.

A teljes (250,0 cm³) törzsoldatban ennek 25-szöröse van: n(CH₃COOH) = 25 • 1,335 • 10^-3mol = 3,337 • 10^-2mol.

Ennek tömege: m(CH₃COOH) = n • M = 3,337 • 10^-2mol • 60 g/mol = 2,00 g.

Ennyi sav volt a háztartási ecet 10,0 cm³-ében, így a tömegkoncentráció:

Az oldatok pH-ja semlegesítés közben nem egyenes arányban változik a közömbösítés mértékével.

A titrálás

Titrálás I. - törzsoldat készítése a mintából

Titrálás II.

Titrálás III.

A pH változása titrálás közben