A tiszta víz is képes - kis mértékű - autoprotolízisre. Mérések szerint 25 °C-on 1 dm³ vízben körülbelül 1 • 10^-7mol anyagmennyiségű vízmolekula ad át protont egy másiknak:

A víz autoprotolízisére jellemző egyensúlyi állandó neve vízionszorzat, minthogy híg vizes oldatokban adott hőmérsékleten csak a két ion koncentrációjától függ, és értéke 25 °C-on a tiszta vízben mért koncentrációkból kiszámítható:

A vízionszorzat ugyanúgy "működik", mint a többi egyensúlyi állandó. A rendszerbe kívülről bevitt sav hatására megnöveljük az oxóniumion-koncentrációt, akkor az alábbi egyensúly:

A visszaalakulás irányába tolódik úgy, hogy közben a két ion szorzata állandó marad. Például 0,1 mol/dm³ H3O⁺ hatására képződő 0,1 mol/dm³, azaz normál alakban 1 • 10^-1 mol/dm³ H₃O⁺ miatt a hidroxidion-koncentráció erősen lecsökken:

Erős savból készült 0,1 mol/dm³ koncentrációjú oldatban így (25 °C-on):
[H₃O⁺] = 1 • 10^-1mol/dm³

[OH^-] = 1 • 10^-13mol/dm³ (ez a vízből származik).