Tekintsük át az eddig megismert fontosabb mennyiségeket:

Hogyan használhatjuk az anyagmennyiséget?

A moláris tömeg az anyagi minőségre jellemző mennyiség, amely a tömeg és az anyagmennyiség közötti egyenes arányosságot fejezi ki. Ez a hányados ugyanúgy használható, mint a fizikából ismert sűrűség vagy az oldatok összetételénél megismert tömegtört.

A moláris tömeg

A tömeg és az anyagmennyiség között egyenes arányosság van.

Az elemtömege és a benne lévő atomokanyagmennyisége közötti egyenes arányosságra jellemző tört értéke a moláris atomtömeg. A moláris atomtömeg mérőszáma megegyezik az elemrelatív atomtömegével, ha a mértékegysége például g/mol.

Ahogy a többi mértékegységnél, úgy a mólnál is van kilomól (kmol) és millimól (mmol). Ezek és a mól között a váltószám itt is 1000:

M (Fe) = 56 g/mol = 56 kg/kmol = 56 mg/mmol .

A darabszám és az anyagmennyiség között a következő az összefüggés:

N / n = 6 • 10²³ 1/mol

Az állandó azonban - a moláris tömeggel ellentétben - itt független az anyagi minőségtől. Avogadro-állandónak nevezték el (jele: N_A):

N / n = n • N_A, amelyből N = n • N_A, illetve n = N / N_A.

Név: AVOGADRO, Amadeo

Születési idő: 1776. 08. 09.

Születési hely: Torino

Halálozási idő: 1856. 07. 09.

Halálozási hely: Torino

Rövid életrajz: Olasz fizikus, Quaregna és Ceretto grófja, a torinói egyetem professzora, aki 1811-ben felfedezte a kétatomos molekulájú elemi gázokat, innen a törvény neve. Természetfilozófiát és matematikai fizikát is oktatott a torinói egyetemen. Korának meg nem értett tudósa volt, nagyon kevés figyelmet kapott tudományos munkája, pedig a gázokkal kapcsolatos vizsgálatainak alapján a molekulák felépítésére újszerű elméletet dolgozott ki, amely később elengedhetetlenül szükségessé vált az atom- és a molekulasúlyok megállapításához. Törvényének ismertetését franciául is megjelentette, de több mint fél évszázadig ott sem vettek tudomást róla, később honfitársa Cannizzaro ismerte fel Avogadro munkájának fontosságát.